烴A分子式為C4H10，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)次甲基（），則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為

A、3種 B、4種 C、5種 D、以上都不對(duì)

在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為

A、1/5mol B、2mol C、3 mol D、6mol

（10分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問題：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

(15分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KclO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示。電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（15分）三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示。

已知：（I）格氏試劑容易水【解析】

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為 ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。

（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用 加熱方式。

（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用 （填字母序號(hào)）。

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為 。

（4）純度測(cè)定：稱取2.60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80 mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有

A．18種 B．16種 C．14種 D．8種

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．常溫下,將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后,所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀,平衡后的溶液中：

(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)

C．某二元酸的電離方程式為H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性

D．等濃度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐漸減小

（15分）硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽。其化學(xué)式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問題：

Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是 。將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為 （填序號(hào)）

A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+

（3）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氫氣的目的是 。

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是 ；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是 。

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+，為測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在 （填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

下列說法正確的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接和油污反應(yīng)

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠�白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3