下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是

A．Fe和FeC13 B．Na與O2 C．NaOH與CO2 D．NaOH與AlC13

能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A．NaHCO3溶液 B．NaOH 溶液 C．KSCN 溶液 D．NH3·H2O

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體。關于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：

（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是 （填字母代號）。

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出該反應的離子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數(shù)目為 。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。

下列試劑儲存說法不正確的是( )

A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中

B．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

C．存放液溴的試劑瓶中應加水封

D．漂白粉置于冷暗處密封保存

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO?+SO2+H2O=SO32－+2HClO

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是( )

A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

B．通入CO2的體積為448mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是 。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用 。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是 。

方案三：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）。

（2）裝置A中試劑X應選用 。

（3）E裝置的作用是 。

（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 （結果保留小數(shù)點后一位）。