“地球一小時”熄燈活動，以倡導節(jié)能減排理念．下列不能達到節(jié)能減排目的是

A．利用太陽能發(fā)電 B．用家用汽車代替公交車

C．利用化石燃料制造燃料電池 D．用節(jié)能燈代替白熾燈

下列不是海水淡化方法的是

A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法

在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是

A．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。

B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是

A．Na2O2 和Na2O B．MgCl2 和Na2S C．CaO和CO2 D．HCl 和NaOH

污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法，其中屬于化學變化的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子

B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子

D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

針對下面9種元素，完成以下各小題

（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是___________（填名稱）。

（2）③④⑤簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________（填離子符號）。

（3）元素②的單質(zhì)的電子式為________________。

（4）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________________。（填化學式）

（5）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________。

（6）⑦的單質(zhì)的用途正確的是___________。

A．光導纖維 B．太陽能電池 C．普通玻璃 D．計算機芯片

（7）元素①和⑦非金屬性較強的是__________，寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為：______________。

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。

（2）在燒瓶中配制一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：__________________。

（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？______________，原因是____________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是__________，分離方法②是__________，分離方法③是____________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_________________。

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為 。樣品中鋁的質(zhì)量為 g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 ，化學方程式為 。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b = 。