下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中，正確的是

A．質(zhì)量是 4 g B．體積是 33.6 L

C．電子數(shù)是 3 D．分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023 個(gè)

能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是

A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水

下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類(lèi)型是

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．酯化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問(wèn)題：

（1）操作①和⑤的方法分別是 、 ；

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ，（填是或否）理由： 。

（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。

（4）操作③的目的是 ；

（5）操作④加的試劑是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol-1；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于( )

A．-69.4kJ•mol-1 B．-45.2kJ•mol-1 C．+69.4kJ•mol-1 D．+45.2kJ•mol-1

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是( )

A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( )

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器加壓的變化情況，問(wèn)：

（1）溫度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

（2）正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

（3）如果A、B、C均為氣體，則m_____ 2(填大于、等于或小于)；

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_____(“增大”、“減小”或“不變”)，平衡_______移動(dòng)；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；若升溫， 則反應(yīng)速率v（正）、v（逆）的變化是

A．同時(shí)減少 B．同時(shí)增大

C．v（正）增大，v（逆）減少 D．v（正）減少，v（逆）增大