一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極相連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( )

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述錯誤的是( )

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為( )

A．0.28 L B．0.56 L C．0.14 L D．11.2 L

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是____________，正極通的氣體應(yīng)是_____________。

（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

（3）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

已知0.1 mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2A、NaHA兩溶液的pH相大小為前者小于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值約為

A．V1/（V2-V1） B．V1/V2 C．（V2-V1）/V1 D．V2/V1

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＞c（CH3COO-）

B．CH3OOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小

D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？___________ （填“正確”或“不正確”），并說明理由_______________________；

（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)他認(rèn)為只要a、b滿足什么關(guān)系？________________；

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中abc三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ___________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是____________。

a．c（H+） b．c（OH-） c． d．

（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________（mol/L）-2；

②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。