【化學──選修2：化學與技術】

以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）依據工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）___________。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B．過量空氣能提高SO2的轉化率

C．排出的礦渣可供煉鐵

D．使用催化劑能提高SO2的化學反應速率和轉化率

E．設備I生成的氣體經凈化的主要目的是防止催化劑中毒

F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收

（2）設備Ⅰ的名稱為 ，燃燒黃鐵礦的化學方程式為 。

（3）設備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是 。在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有 。

（4）設備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是為了 。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。

在生產、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制劑

C．在糕點包裝內放置小包除氧劑

D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是

A．該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL

B．達到平衡時，SO2的轉化率是90%

C．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為231.4g

已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是

A．水的電離程度始終增大

B．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變

D．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 ；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )

A．大于10.00mL B．小于10.00mL

C．等于10.00mL D．不能確定

下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol•L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液