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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水形成黃色溶液,而乙同學(xué)認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色。

(1)你認(rèn)為兩同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是 (填“甲”或“乙”),請你根據(jù)提供試劑通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷:試劑:

A.酸性高錳酸鉀溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.四氯化碳

D.硫氰化鉀溶液

E.硝酸銀溶液

判斷:請用原理不同的兩種方法加以驗(yàn)證,將選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表:

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

第二種方法

(2)若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)正確,是否可行?若可行,本問不需回答,若不可行請說明原因: ;

(3)若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來,所需要的主要玻璃儀器是______________,

該操作的名稱是_____________。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末,甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用,用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如下:

試回答下列問題:

(1)所加試劑①、②分別是 。

(2)操作①的名稱為 ,所用的儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還需要的器材有 。

(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理的是__________,理由________________;

寫出A→D反應(yīng)離子方程式:____________________________。

(4)操作③的名稱是_________________。

(5)丙同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能得到三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案比原方案是否更合理: ,理由是 。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

I.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是 (填序號(hào))

Ⅱ.下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應(yīng)制取一氧化氮?dú)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答下列問題:

(1)請?jiān)谟铱蛑挟嫵鰵怏w收集裝置的裝置圖。

(2)①從燒瓶中取出少量反應(yīng)后的溶液,滴入少量氨水,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _______________

②反應(yīng)結(jié)束后,能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式,再獲得一氧化氮?dú)怏w?如果可以,請寫出反應(yīng)的離子方程式,如果不可以,請說明理由:_________________________________

(3)檢查上圖裝置氣密性的操作是:

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。

(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③___________________。

(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng) ,直到

②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。

③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl,要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 (填實(shí)驗(yàn)名稱)。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小

D.增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1 000 K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.059,當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)( )

A.已達(dá)平衡狀態(tài)

B.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行

C.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無法確定

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.在101 k Pa時(shí),1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí),放出110.5 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B.在10l k Pa時(shí),l molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,H2燃燒熱為 —285.8KJ/mol

C.鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度.NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D.在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△△=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.恒容通入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A.工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑

B.配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸

C.在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-) >1×10-7mol/L

D.AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.符合圖示的正確判斷是( )

A.T1<T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1<T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.T1>T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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