下列說(shuō)法正確的是

A．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中可以產(chǎn)生標(biāo)況下氣體6.72 L

B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，則該溶液可能既含有SO32－又含有CO32－

C．大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是碳元素有三種同位素

D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

常溫下，在pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的Na2CO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液

中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的關(guān)系為

A. α1＝α2＞α3 B. α1＜α2＜α3 C. α1＞α2＞α3 D. 無(wú)法判斷

在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說(shuō)法正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％

D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L·s）

將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是

A．通入CH4的電極為正極

B．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，該醇的分子式為

A．C14H18O5 B．C14H22O3 C．C14H22O5 D．C14H10O5

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A．乙酸乙酯 B．戊醇 C．戊烷 D．戊烯

X、Y、Z、W、H為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；H的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Z、W、H簡(jiǎn)單陰離子的半徑由大到小的順序是____________（用離子符號(hào)表示）

（2）H的單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說(shuō)明H與W單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________（用化學(xué)式表示）

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取H的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8︰2︰4︰1。其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如下表所示：

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色。

根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

（1）C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：__________________；________________（用電離方程式表示）

（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。寫出C極的電極反應(yīng)式：________________________。

（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：______________________

（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。