下列敘述正確的是（ ）

A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物

B．金屬元素和非金屬元素不可能形成共價化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．離子化合物中可能有共價鍵

下列敘述正確的是（ ）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個

C．核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動

D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得電子

下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I ?

C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I ?

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（ ）

A．W單質(zhì)的化學性質(zhì)很活潑

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

把7.2 g鐵粉投入40 ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．(NH4)2CO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH -=NH3·H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH -=AlO2-+H2↑

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+OH -=Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ）

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )

A．1∕2 B．1∕4 C．1∕6 D．1∕8

動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究 性質(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)

（3）步驟②的離子方程式 ，

（4）此實驗的結論：