已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。

（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 。

（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿： 。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。

工業(yè)由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為 ，試劑A為 。

（2）堿浸過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過低，原因是 。

（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是 。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是 。

（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。

（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 。

（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 （填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”）。

（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請(qǐng)解釋原因： 。

（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產(chǎn)出純品346.8 kg，則產(chǎn)率為 。（甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75）

氮、氧、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為 ，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 。

（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ，電負(fù)性最大的是 。

（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為 ，1mol SCN-中含π鍵的數(shù)目為 NA。

（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無極單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 。

（5）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點(diǎn)FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為 cm。（用含a的代數(shù)式表示）

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

（1） E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其含氧官能團(tuán)有 （寫名稱)。

（2）由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 �；�合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是 。

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。

（4）合成F（相對(duì)分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）已知：寫出由C制備化合物

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列有關(guān)說法不正確的是

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個(gè)數(shù)為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

③標(biāo)況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子．

A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)

分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A．12種 B．13種 C．14種 D．15種