下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2:CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3?+HCO3－

B．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3?+H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

D．Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO?+H2O

對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

B．羥基的電子式：

C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

下列各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2-

B．使酚酞變紅的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?

C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3?、CO32-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN－、SO42-

以下關(guān)于膠體的說法不正確的是

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象

D．只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+

B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

C．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

對(duì)于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量為

A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol