已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以凈水的原因是__________（用離子方程式、結合文字說明）

（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（用離子符號表示）

（3）若將少量U的最簡單氫化物與過量W的單質混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式__________，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式__________。

（4）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，其反應的化學方程式為__________，若有1molX的單質參加反應，轉移的電子數(shù)目為__________。

四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，甲、乙為實驗室制備四氯化錫的反應裝置示意圖，有關信息數(shù)據(jù)如下：

有關信息數(shù)據(jù)：①實驗室制備四氯化錫的操作是將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃，③無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性。請回答下列問題：

Ⅰ、圖甲是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）

（1）A的儀器名稱為__________，該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________，同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進行時是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象：__________。

（3）試劑X可能為__________（填序號）

A無水氯化鈣　　　　　B濃硫酸　　　　　　　　C.堿石灰　　　　　　　D五氧化二磷

（4）用錫花代替錫粒的目的是__________。

Ⅱ．圖乙是蒸餾SnCl4的裝置

（1）圖中，收集到的SnCl4中可能存在的副產物的化學式為__________。

（2）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是__________，__________；

（3）若實驗中用去錫粉5，95g，反應后，Ⅱ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產率為__________。（結果保留3位有效數(shù)字）

碳和氮是重要的非金屬元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義。

（1）NOx是形成光化學煙霧的主要物質，反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是__________。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式__________；

（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應式為__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定條件下反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填寫字母）

A．逆反應速率先增大后減小    

B．H2O（g）的體積百分含量減小

C．CO的轉化率增大           

D．容器中的值減小

②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為__________。

③T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=__________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業(yè)的生產條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；

（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________；實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。

（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設備C的作用__________；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

根據(jù)碳、鈣、銅等元素的單質及其化合物的結構和性質，請回答下列問題：

(1)實驗室用CaC2與水反應生成乙炔：

①①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反應生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為__________。其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，0.5molO22+中含有的π鍵數(shù)目為__________；

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是__________，構成丙烯腈的元素中第一電離能最大的是__________。

(2)①銅元素的醋酸鹽晶體局部結構如圖甲，該晶體中含有的化學鍵是__________(填選項序號)

A.極性鍵　　B.非極性鍵　　C.配位鍵　　D.金屬鍵

②Cu3N的晶胞結構如圖乙，N3-的配位數(shù)為__________ ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為__________ g•cm-3．(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

姜黃素的合成路線如圖所示：

已知：①

②

請回答下列問題：

(1)D中含有的官能團名稱是__________，D→E的反應類型是__________。

(2)姜黃素的結構簡式為__________。

(3)反應A→B的化學方程式為__________。

(4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________。

(5)下列有關E的敘述不正確的是__________(填序號)．

a．能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應

b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2

c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應 

(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________

①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一取代物只有2種；

下列化學用語中，說法正確的是( )

A．CO2分子的結構式O—C—O

B．乙醇的分子式C2H6O

C．Mg2+結構示意圖

D．NaCl的電子式

某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結論的描述，正確的是( )

A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性

B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH

C．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c(OH-)=10-10mol/L

D．該工業(yè)廢水中c(H+)＜c(OH-)

以下物質的水溶液中，呈中性的是( )

A．Na2SO4 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CH3COOH

下列轉化關系中正確的是( )

A．SO2→SO3:2SO2+O2=2SO3

B．Fe→Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．Cl-→Cl2:2Cl-+I2=Cl2+2I-

D．Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO↑+4H2O