有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強(qiáng)不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，則以下說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)速率的關(guān)系：v（a）<v（b）

B．反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的關(guān)系：v（a）<v（b）

C．兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同

D．反應(yīng)達(dá)到平衡，兩容器中的NO2的轉(zhuǎn)化率相同

已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

① C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是( )

A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C．金剛石比石墨更穩(wěn)定

D．金剛石比石墨能量低

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH-＝NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )

A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是( )

A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液

已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓P（分）=氣體總壓P（總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v（正），v（逆）均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P（總）

化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O2 (g)＝O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。（已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”、“堿”、或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________。

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。（填編號(hào)）

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： 。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”，“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)�H 0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵變?chǔ)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017042806015316141750/SYS201704280601546771602012_ST/SYS201704280601546771602012_ST.003.png">S 0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。