（1）下列實驗操作可以達到實驗目的的是 （填序號，多填扣分）

A. 用鋁片與四氧化三鐵粉末混合加熱進行鋁熱反應

B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗水解產物

C. 用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別乙烷與乙烯

D. 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

E. 利用燃燒的方法可以鑒別出羊毛和棉花織品

（2）請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）

a、蒸餾 b、裂解 c、過濾 d、裂化 e、干餾 f、分餾 g、電解 h、皂化

①把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等______；

②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等______；

③將重油轉化為汽油______；

④從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂______；

⑤將海水淡化______；

⑥用油脂制取肥皂______

A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為______，B為______，C為______。

（2）E的電子式為 。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：__ ___。

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為______。

（2）B分子中的官能團名稱是______，C的名稱為______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①__ ___。

③___ ___。

下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發(fā)生裝置。

（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區(qū)域）有（填儀器或區(qū)域的代號A～F）______。

（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為______ 。

（3）C處應出現的現象是 ，

D處使用堿石灰的作用是 ，

E處應出現的實驗現象是 ，

F處可以添加的固體藥品是 。

（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為______ 。

鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌�，F取三份不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）。

（1）該鋁熱反應的化學方程式為 。

（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）求NaOH溶液的物質的量濃度。

（4）求該鋁熱劑中鋁的質量分數。

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F取3g A與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標準狀況）。回答下列問題：

（1）3g A燃燒后生成物的物質的量分別為：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通過計算確定A的分子式。

（3）寫出A的所有可能的結構簡式。

CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，則：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為 ，通入b氣體的電極反應式為 。（質子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應的最佳溫度控制在 左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難容物），將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 。

（4）CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX，則X值為 。

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．L2+與R2-的核外電子數相等

B．M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個O族，1個VII族，共16個縱行

D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第IIA族

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．羥基的電子式為：

B． HClO的結構式：H—Cl—O

C．丙烷分子的比例模型：

D． S2-的結構示意圖：