用容量瓶配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A．用粗鹽代替NaCl固體

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出

D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①用于分離苯和水 B．裝置②用于除去Cl2中的HCl

C．實(shí)驗(yàn)室用裝置③制氨氣 D．用裝置④排水法收集NO

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于

A．用H2O2溶液和MnO2制取O2

B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2

C．用稀硝酸和Cu制取NO

D．用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是

A．正極反應(yīng)中有CO2生成

B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

在25℃時(shí)，pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 ml，分別加水稀釋到1000ml，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是：

A．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

A．等于0.3mol B．等于0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

下列表述正確的是

A．100 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．等體積、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，CH3 COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時(shí)溶液一定顯中性