下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗

B．切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹

C．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊

D．線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起

用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)的是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3 溶液

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是

A．正極附近SO42－的濃度逐漸增大 B．負(fù)極附近SO42－的濃度逐漸增大

C．負(fù)極附近SO42－的濃度逐漸減小 D．正負(fù)極附近SO42－的濃度基本不變

銅制品上的鐵質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是

A．形成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極 B．形成原電池時(shí)，銅作負(fù)極

C．形成原電池時(shí)，電流由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D．鐵鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是

A．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

B．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中

C．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為H2 –2e－=2H+

B．在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極

C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．以鹽酸作為電解質(zhì)溶液，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

能夠使反應(yīng)Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕。下列敘述正確的是

A．金屬活動(dòng)性A＞B

B．還原性B＞A

C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，下列說法正確的是

A．有6.5 g鋅被腐蝕 B．有22.4 L氫氣放出

C．有2.8 g鐵被腐蝕 D．有2.24 L氫氣放出