鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

[化學(xué) 選修2：化學(xué)與技術(shù)]

銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設(shè)備的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)

右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為[n(NH3)/n(CO2)]，b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則：

①b應(yīng)控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7

②a應(yīng)控制在4.0的理由是 。

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 。

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）

①簡單立方堆積 ②體心立方堆積

③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學(xué)方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學(xué)名稱是 ，所含官能團(tuán)是 。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）A→B的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是 ；

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

下列說法不正確的是（ ）。

A．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕

B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

下列說法正確的是（ ）。

A．C4H10有三種同分異構(gòu)體

B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍�電池，所以合金耐腐蝕性都較差

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（ ）。

A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（ ）。

A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B．Z的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．Y是第三周期第ⅡA族元素

下列敘述正確的是（ ）。

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）。

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．在此條件，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol