己知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）反應進行到20min時放出的熱量為__________kJ。

（2）0-10min內(nèi)的平均反應速率v(N2)為__________mol/(L·min)

（3）此溫度下該逆反應的化學平衡常數(shù)K(逆)=__________(保留兩位小數(shù)).

（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。

某化學小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應達到終點時的化學方程式為__________。

（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當達到反應終點時的現(xiàn)象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

異胡薄荷醉(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成青蒿素的原料之一，下列說法正確的是：

A．其分子式為C10H18O

B．含有1個手性碳原子

C．能發(fā)生消去反應

D．可與FeCl3溶液反應顯示紫色

乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請回答：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________、D__________。

（2）指出反應類型：①__________，②__________。

（3）寫出下列化學方程式：反應①__________；反應②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)

A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應

（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，

①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)

并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

某的化合物化學式為：K3[Fe(C2O4)3]，下列有關(guān)說法正確的是：

A．鐵元素的化合價是+3

B．鐵離子的配位數(shù)是3

C．C2O42-中碳原子的雜化方式為sp3

D．該物質(zhì)中含有離子鍵，配位鍵和極性共價鍵

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)

（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為__________，B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。

（3）己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________，CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：__________。

（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為__________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應的化學方程式為__________。

③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是：

A．研制乙醇汽油技術(shù)，能夠降低機動車尾氣中有害氣體的排放

B．聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時，在飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣

C．接觸法制備硫酸的過程中，在吸收塔內(nèi)是用大量的水吸收三氧化硫

D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常常加入冰晶石作助熔劑

下圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡易流程圖：

回答下列問題：

（1）合成氨所需的氮氣來源于__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。

（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________；

上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分數(shù))的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

（3）合成氮為放熱反應，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：

①該溫度范圍內(nèi)反應速率較快，②__________。

（4）氨可與CO2反應制備尿素(CO(NH2)2]，反應過程分為兩步，試寫出有關(guān)的化學方程式：

①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。

（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，大大提高了氨的產(chǎn)率，新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導H+，則陰極的電極反應式為__________。

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同，且使用時濃度不宜過大

B．“低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴

C．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同

D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA

B．25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

C．4.6g Na與足量O2反應后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3NA

D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA