有機(jī)物A、B只可能是烴或烴的含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相等，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )

A．8n B．14n C．18n D．44n

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確

的是 ( )

A．分子式為C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH

C．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A．可用分液漏斗分離乙醛與水的混合物

B．可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液

C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、過(guò)濾、蒸餾的方法

D．煤油、柴油、花生油、豬油的主要成分均為酯類(lèi)

已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是( )

某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A．曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D．500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：________________________；

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n＋2。當(dāng)n ＝________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始有同分異構(gòu)體。

（3）B的分子式為_(kāi)_______，寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ；

（4）D→A所加試劑及反應(yīng)條件為_(kāi)___________________；反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________；

（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱(chēng)的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：①CH3CH2CNCH3CH2COOH

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

以下是該有機(jī)物F的合成路線(xiàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ，C 。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 ，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)乙基（苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位）的酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周?chē)�等距且最近的E2+有________個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為_(kāi)_____。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱(chēng)的立體構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型為_(kāi)________________（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類(lèi)型是________。

（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金。

①合金中，原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

②該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)______________。