原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小，

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

有機(jī)物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比(同溫同壓)為1：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有( )

A．12種 B．10種 C．8種 D．7種

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．制取并收集HCl B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C．除去氯氣中的氯化氫 D．分離液體混合物

室溫下進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論正確的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）②中加入鐵粉的目的是__________；

（2）③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a．熔、沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異

（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。

（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________

（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（6）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。

②電解一段時(shí)間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測(cè)定結(jié)果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2．相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號(hào))

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。

四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器中；再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。

Ⅰ.圖1示實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置己略)

（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有_____________作用。

（3）試劑X可能為_____________(填寫字母).

A．無水氯化鈣 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．五氧化二磷

（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式_____________。

（5）用錫花代替錫粒的目的是_____________。

II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置

（6）該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是_____________、_____________。

（7）實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度。

第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；

第二步：向?yàn)V液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為(未配平)：

Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫花中錫的百分含量_____________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為asa，bsbbpa(a≠b)：X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軟道的電子數(shù)為10，Y與X為同周期主族元素，基態(tài)Z原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子有3對(duì)成對(duì)電子。

（1）四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是_____________(填序號(hào)).

（2）微粒W3-的空間構(gòu)型為_____________。

（3）XTW-的等電子體中屬于分子的有_____________(填化學(xué)式，寫出一種即可)，XTW-的電子式為_____________；

（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Mm-(含Q、R、O三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Mm-中，R原子軌道雜化類型為_____________，m=_____________。(填數(shù)字)

（5）T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示.其中層間距離為xpm，圖2為從結(jié)構(gòu)中取出的晶胞，若晶胞的邊長(zhǎng)為ypm，則T的該種單質(zhì)的密度為_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)

結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂P的合成路線如下圖所示：

已知①A的分子式為C7H8

②

③(R、R1、R2代表烴基或氫原子)

回答下列問題：

（1）C的名稱是_____________，E中官能團(tuán)的名稱是____________；

（2）①D→I的反應(yīng)類型為____________；

②B→C的化學(xué)方程式為____________；

（3）由I生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式為____________；

（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成過程中的作用是____________。

②高分子P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

（5）已知I在一定條件下水解生成J(C8H8O3)，寫出滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

A．遇三氯化鐵溶液顯紫色

B．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

C．與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH。

化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)中起關(guān)鍵作用，下列敘述不正確的是

A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．采用汽車尾氣處理技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好