如圖所示，Na?S電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計)，電池反應(yīng)為

2Na(l)＋S8(l) Na2Sn。下列說法不正確的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導(dǎo)電性

B．放電時Na＋向正極移動

C．充電時陽極反應(yīng)式為8S－16e－===nS8

D．充電時鈉極與外接電源的正極相連

下列說法正確的是( )

A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH（固體） B．H2O

C．NH4Cl（固體） D．CH3COOH

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為ｂ，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、ｂ、c分別為

A．4，3，6 B．4，3，8 C．2，5，4 D．4，4，6

某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1

③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

下列電池工作時，O2在正極放電的是

按下圖所示裝置進行有關(guān)實驗，則下列敘述正確的是

A．甲裝置用作原電池時，鋅為正極

B．甲裝置用作原電池時，銀棒上發(fā)生：Ag+ +e－= Ag

C．乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳作陰極

D．實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連