（ ）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

（ ）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D．氫原子不如氫分子活潑

（ ）下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

（ ）下列說(shuō)法正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了

B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

（ ）X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說(shuō)法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T B．離子半徑：X＜R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞Y D．Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

（ ）下列結(jié)論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

（ ）14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g

（ ）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說(shuō)法正確的是

A.上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵

B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C．上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)

D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式

②寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式

（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________ ___。

（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體。

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白（涉及表中元素一律用對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。元素⑩名稱為_(kāi)_______在周期表中的位置________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________ _____。