1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中標(biāo)出的①～⑩元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________；

（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是 （用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，可作半導(dǎo)體材料的是 元素的單質(zhì)；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________ ；

（4）⑨的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型 ；

（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________ （填化學(xué)式）；

（6）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式_______，④元素與⑦元素形成化合物的電子式________。

如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為單質(zhì)，試對(duì)下列情況進(jìn)行推斷，并回答下列問(wèn)題：

（1）A為固體時(shí)：

①A的化學(xué)式為 ；

②寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式 ；

③寫(xiě)出由E生成C的化學(xué)方程式 ；

（2）A為氣體時(shí)：

①A的化學(xué)式為 ；

②寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式 ；

③寫(xiě)出由D生成E的離子方程式 ；

④寫(xiě)出由E生成C的離子方程式 。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A___________，B__________，C___________；

（2）C處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ；

（3）寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ；

（4）A處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________；

（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________。

I．鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，實(shí)驗(yàn)室可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，應(yīng)采用 作為負(fù)極材料，正極的電極反應(yīng)式為 ，若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A． 漂白粉 B． 水玻璃 C． CuSO4•5H2O D． Fe(OH)3膠體

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A． 石墨 B． 液態(tài)HCl C． 葡萄糖 D． 熔融的Na2CO3

如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物

B．碳?xì)浠�合物和氮氧化合物可引起光化學(xué)煙霧

C．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

D．汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

使用前不需檢查是否漏液的儀器是

A． 容量瓶 B． 分液漏斗 C． 酸式滴定管 D． 蒸餾燒瓶

下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是

A．甲圖裝置：用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+

B．乙圖裝置：分離水和乙酸

C．丙圖裝置：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D．丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽