如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是

A．N上有氣體放出 B．M為負極，N為正極

C．是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 D．導線中有電流通過，電流方向是由M到N

如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有(顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、b中均能構成原電池而使鐵分別被O2和H＋腐蝕，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a試管中O2得電子，b試管中H＋得電子

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應；乙：500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應；丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應；�。�500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B．2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1

在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度

有可能是

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

下列物質之間的相互關系錯誤的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體 B．干冰和冰為同一種物質

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 D．12C和14C互為同位素

IA、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結構。

（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是 。

（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______，CB2的電子式 為________。

（4）如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管(導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

（1）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①煅燒石灰石�、谀咎咳紵�　③炸藥爆炸�、芩釅A中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗

（2） 以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中正極上的電極反應式是 ，負極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過________mol電子。

（4）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為________熱反應。中和反應都是________熱反應，其實質是_______________。

某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。

試根據上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）對實驗3完成下列填空：

①鋁為___極，電極反應式： ______。

②石墨為____極，電極反應式： ________。

③電池總反應式： ____________。

（3）實驗4中鋁作負極還是正極____，理由是____。寫出鋁電極的電極反應式： _________。

（4）解釋實驗5中鋁作正極的原因： __________。

（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素： ________。