鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機(jī)化合物A可用來(lái)催熟水果。

②機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，B的名稱為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ，該反應(yīng)類型為 。

（3）C生成D的化學(xué)方程式為 。

（4）G和B的化學(xué)方程式為 。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，

A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)三種） ,所有這些同分異構(gòu)體中，有 種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是

A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性

D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣

B．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42

C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是

有機(jī)物X只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)，實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），右圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率不等，但是化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為1/3

C．恒容時(shí)加入稀釋劑（水蒸氣）能減小C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，故其反應(yīng)速率也相等

2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－

D．該電池的工作原理為：3Cn＋4Al2Cl7－3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－

常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)，滴定分?jǐn)?shù)是指滴定劑與被滴定物質(zhì)的物質(zhì)的量之比），下列說(shuō)法不正確的是

A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B．HA的電離常數(shù)（x為滴定分?jǐn)?shù)）

C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大

D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)____。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。

（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）沉鎳過(guò)程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_(kāi)_____g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_(kāi)_______℃、_______min。