下列說(shuō)法正確的是( )

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質(zhì)

C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加

D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

室溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法正確的是( )

A．25℃時(shí)①10﹣3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( )

A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3

B．用圖2裝置精煉鋁

C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z﹑W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是( )

A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Q

C．Z﹑W﹑Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水

D．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開(kāi)，會(huì)議的主題是減少溫室氣體排放量。

Ⅰ．CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1

反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2

反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②的△H2= ，反應(yīng) ① 自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

（2）某溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，僅發(fā)生反應(yīng)①。一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

測(cè)得甲中CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

②下列措施中，既能使反應(yīng)速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。

A．升高溫度 B．充入惰性氣體

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

E.再充入1 mol CO2 F.加入催化劑

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

Ⅱ.工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(H2NCOONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常數(shù)Kh=________。

醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種深紅色晶體。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱(chēng)是 。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 (選下面的A、B或C)；目的是 。

A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸

C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén) (填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén) 。

（4）當(dāng)儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置3中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥。洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是 (填標(biāo)號(hào))。

a．乙醚 b．去氧、冷的蒸餾水 c．無(wú)水乙醇

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的 ，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為 才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：

下表是25℃ 時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)：

（1）實(shí)驗(yàn)室用75%的硝酸來(lái)配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有 (填標(biāo)號(hào))。

A．燒杯 B．量筒 C．容量瓶 D．錐形瓶 E.玻璃棒

（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為 Pb2＋，寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意 。

（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是 (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的 SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 。

（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____________，需用 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4。

（5）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸溶液濃度為4.50 mol·L-1，當(dāng)制得4.48 LCl2時(shí)(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)_________ mol·L-1。

姜黃素具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。

（2）反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件為 ；已知D→E轉(zhuǎn)化中原子利用率100％，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其化學(xué)方程式為 。

（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是 (填正確答案編號(hào))。

a．1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2

b．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)

c．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

d． E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．在食品袋中放入裝有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．夏天雷雨過(guò)后會(huì)使人感覺(jué)空氣清新，這是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間pH減小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

下列敘述正確的是( )

A．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸

B．改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)

C．離子反應(yīng)的結(jié)果是自由移動(dòng)的離子濃度減小

D．Fe(OH)3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二