鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)__________。廢渣中的成分有______________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210~290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________。

（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫(xiě)一個(gè))

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7） 已知CaF2晶體(見(jiàn)右圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________和________。

（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是________________

（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

（4）1mol白藜蘆醇最多能與____molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗____molBr2。

（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ. 屬于α?氨基酸

Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色

Ⅲ. 分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(任寫(xiě)一種)

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備CH3CH===C(CH3)CN的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是( )

A．提倡使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、地?zé)崮艿刃履茉�，以保護(hù)環(huán)境

B．“玉兔號(hào)”的太陽(yáng)能電池板主要由二氧化硅制成

C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解

D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢

B．若發(fā)現(xiàn)廚房?jī)?nèi)天然氣發(fā)生了泄漏，應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗

C．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中含有水的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

D．抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( )

A．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

C．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

25℃時(shí)，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時(shí)放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時(shí)的△H為

A．+45kJ/mol

B．+32.7kJ/mol

C．-45kJ/mol

D．無(wú)法計(jì)算

某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時(shí)1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O。若其結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)—CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有

A．6種B．5種C．4種D．7種

下列離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

按表中所述內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )