已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)??Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是( )

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )

①原混合氣體的體積為1.2VL

②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL

④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①2N2O5(g)2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4(g)2NO2 (g) 達到平衡時，

c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g) A(g)+B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是( )

A. 反應速率：乙＞甲

B.平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲

C.平衡時C的轉化率：乙＞甲

D.平衡時A的物質的量：甲＞乙

己知反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如下表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列說法正確的是( )

A.4s時，c(B)為0.76 mol·L-1

B. 830℃到平衡時，A的轉化率為80%

C. 達平衡時，升高溫度，平衡正向移動

D.1200 ℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示：

下列判斷中，正確的是( )

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t2>t1) ：

下列說法正確的是( )

A.反應在t1min內的平均速率為ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)=0.40mol

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

Ⅰ.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：

（1）A的電子式 B的結構簡式

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式： ，反應類型： ；

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ，反應類型： ；

Ⅱ.（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為 ，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產物，則A的結構簡式 ；

（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質量比為5：1，則其分子式為 ，在它的同分異構體中，一氯代物只有一種的是 (寫結構簡式)。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0，(填＞、＜或 =)；

（2）欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

F.提高反應溫度

（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此時V(正) V(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，若反應經過5min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率：v (CO2)= CO的平衡轉化率= ．

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“>”或“＜”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向 極移動(填“正”或“負”)。

②該電池正極的電極反應式為 。