已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是

A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．Y的原子序數(shù)可能為a－17

C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D．X、Y、Z一定為短周期元素

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同

B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確

C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C．Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A．糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B．油脂是高分子化合物，熱值較大

C．在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后有物質(zhì)析出，加水后該物質(zhì)溶解

D．葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng)，可用作制鏡

已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．1 B．2 C．3 D．4

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤氣反應(yīng)中有NA個(gè)H—H鍵形成時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

D．生成1LCO(g)吸收131.4 kJ熱量

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M4均為直線形的共價(jià)化合物

C. W2Z2是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O2 2SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 18O在所有物質(zhì)中都存在

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，只需要考慮反應(yīng)速率的問題

化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為

A．吸收1 638 kJ能量

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出1 638 kJ能量