下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．通入過量SO2 氣體后仍能大量共存H+、Fe2+、I?、SO42?

B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3?、C17H35COO?

C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、NO3－

下列說法正確的是（ ）

A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所膠體粒子小于NA

B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征

C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得

D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4 個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下： 具有光學(xué)活性，當(dāng)它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍然具有光學(xué)活性的是

A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH 溶液共熱

C．與氧氣發(fā)生催化氧化 D．在催化劑存在下與H2 作用

下列敘述中，正確的是：

A．10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和， 則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ，物質(zhì)的量溶液為c mol/L，則ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L

下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是( )

某苯的同系物分子式為C11H16,經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有兩個(gè)－CH3，兩個(gè)－CH2－和一個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．一定條件下，2molSO2和1molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 鍵為7NA 個(gè)，12 克金剛石含C-C 鍵為4NA 個(gè)

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA 個(gè)

D．同溫同壓下，C18O 與N2的密度不相同

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B．足量銅與含硝酸4 mol 的濃硝酸反應(yīng)，生成氮的氧化物中氮的化合價(jià)為+4 價(jià)

C．1 mol 銅與足量濃硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下氣體體積為44.8 L

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA

某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液， 加熱，得到0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 種離子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L