在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的反應(yīng)物是( )

A．H2和CO2 B．CO2和H2O C．CO和CH3OH D．CH3OH和H2

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

下列物質(zhì)能與溴水反應(yīng)褪色的是 ( )

A．SO2 B．乙醇 C．苯 D．丁烯

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線c所對應(yīng)的實驗組別是

對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)

B．v(A2) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)

D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱： ＞ 。

（5）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖（見下圖）：

1、①反應(yīng)類型： ④反應(yīng)類型： 。

2、實驗室制備乙烯的反應(yīng)條件是 ；反應(yīng)溫度過低會產(chǎn)生副產(chǎn)物： （寫結(jié)構(gòu)簡式）；

II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟的流程圖，試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法

（1）試劑b是 ；

（2）分離方法①是： ；分離方法②是： ；

（3）A是： ；

1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，說明其原因 ．

2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

質(zhì)子的流動方向為___________（“從A到B”或“從B到A”）。

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

（2）分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有 。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。

假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。