把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進行下述實驗：

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是 ，

（2）肯定不存在的離子是 。

（3）可能存在的離子是 。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．

（1）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為 。

（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，寫出其中一個化學方程式 。另取少許上層清液，滴加適量的 （填化學式）即可檢驗Cl﹣的存在，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因 。

為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過盛有__________(填物質名稱，下同)的洗氣瓶除去__________；再通過盛有__________的洗氣瓶除去________。

向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：

（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為________，原因是______________________。

（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2________ mL。

某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：

（1）X元素單質的化學式是__________________________________。

（2）Z元素的原子結構示意圖為________________________________。

（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。

（4）與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為： ＞ （寫化學式）。

（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（3）向W單質與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應，并且在室溫下每轉移10mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是 。

工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標。

請回答下列問題：

（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用____（填序號）。

A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NH3.H2O D．CuO E.CO2

（2）流程中操作①的名稱為______，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是_______。

（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：____。

（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________（填字母標號）。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：

試回答下列 有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是__________________；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入__________氣體，再從b管中通入__________氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是__________________ 。