保護環(huán)境已成為人類的共識，下列做法不利于環(huán)境保護的是

A．火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理

B．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田

C．聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋

D．回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．X的化學(xué)式為C10H10O6

B．X在一定條件下能與FeCl­3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

以下說法不正確的是

A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

D．將甘氨酸和丙氨酸混合后縮合最多可形成4種二肽

關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形

B．CH4的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化是由同一個原子中能量相近的s和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3o。下列推斷不正確的是

A．AB2分子的空間構(gòu)型為V形

B．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點比H2O的低

C．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

D．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是

A．白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結(jié)合

B．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

C．在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-或（Na+）

D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）計算得海帶中碘的百分含量為 %。

實驗（二） 碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要是除浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）實驗（二）中操作Z的名稱是 。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：

①在100 mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（過量）及4 mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好。

②檢查裝置的氣密性。

③加熱回流2 h，反應(yīng)過程中即時打開旋塞放掉生成的水。

④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液

至溶液呈中性。

⑤用分液漏斗分離出有機層，即得到粗產(chǎn)品。

⑥向粗產(chǎn)品中加無水CaCl2，蒸餾得精產(chǎn)品。

（1）制備苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟②的方法是 。

（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是 。

（4）沸石的作用是 ，步驟⑥中無水CaCl2的作用是 。

（5）步驟④可使產(chǎn)品純度變高，用化學(xué)方程式表示一種酸性雜質(zhì)被除掉的反應(yīng)原理 。

（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是 。

利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】硼是一種重要的非金屬元素，在化學(xué)中有很重要的地位。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為 ，核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。

（3）無定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3，BCl3的空間構(gòu)型為 。

（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似（如圖），B、N原子的雜化軌道類型分別為 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示，則晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm，則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。