下列電子式書寫正確的是

A．HClO

B．OH—

C．HCl

D．Na2O2

根據元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是

A. 鈹原子失電子能力比鎂弱

B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定

C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強

D. 高氯酸的酸性比硫酸強

下面實驗操作可以實現實驗目的是

A. 雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B. 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C. 取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖

下列反應中，屬于取代反應的是

①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr

②CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + H2O + NaBr

③CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH

④C6H5OH + 3H2 C6H11OH．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；

④電解精煉銅。

下列說法不正確

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2

C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6

D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。

（1）寫出A、B元素的名稱 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

（3）C的原子結構示意圖為 。

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

（1）有機物的系統(tǒng)名稱是 ,它的一氯代物具有不同沸點的產物有 種。

（2）有機物的系統(tǒng)名稱是

已知：A是石油裂解氣的主要成份，能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式 ．

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 ．

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

① 反應類型 ；

② 反應類型 ；

④ 反應類型 。

⑤ 反應類型 。

下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。

（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個

實驗，實驗記錄如表：

①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液，每次實驗結束后可觀察到試管Ⅱ中的現象是 ，

②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是 、 ；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是 。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

⑴ 在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：① ，③ ；寫出過程②中有關反應的化學方程式： 。

⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處： ； ； 。