向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（ ）

A．2.5a×10-4mol B．a(chǎn)×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a(chǎn)×10-4mol

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是

A．a(chǎn)、b、c代表的化學(xué)物中均含化學(xué)鍵

B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．上表中物質(zhì)HF和H2O，由于化學(xué)鍵的影響，其沸點(diǎn)出現(xiàn)反�，F(xiàn)象

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性Y＞X

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫3－＞W(wǎng)2－＞X2＋＞Y3＋

只用一種試劑（可加熱）就能將NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是 （ ）

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液

某小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號(hào)表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（2）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為________。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號(hào)回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號(hào)回答）。

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____________________。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為________________________________，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應(yīng)式為___________________________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入________（寫化學(xué)式）。