下列說法正確的是 （ ）

① 非金屬氧化物一定不是酸性氧化物

② Mg、Al、 Fe 、Cu 都屬于有色金屬

③ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化

④ 北京奧運會獎牌“金鑲玉”獎牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如:Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

⑤ 某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則該膠體遇BaCl2或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉，且說明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥ SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑦ Fe（OH）3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反應(yīng)制備

A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（ ）

①向飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2

②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加人過量H2SO4

③向Ba（NO）3溶液中通人過量SO2

④向石灰水中通人過量CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量

A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．溶解合金時產(chǎn)生NO的體積為2.24L

室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率不變。

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

按要求書寫方程式：

（1） 84消毒液與潔廁靈混合使用可能產(chǎn)生毒氣,請用離子方程式表明該過程： ；

（2） 酸性高錳酸鉀能夠氧化過氧化氫，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（3）化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為（反應(yīng)物寫Fe3+） ；

（4）已知酸性條件下NaClO2可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 .

A + B → X + Y + H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是

；

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質(zhì)有 。

（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 。

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果）

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________ __________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_ _

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為___ __，孤電子對對數(shù)為__ ____

與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列___ __式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是__________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。