下列敘述正確的是

A. 18OD-離子中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)之比為9∶10∶11

B. H2O和CCl4分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

C. 元素性質(zhì)呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)呈周期性變化

D. 115號(hào)元素位于周期表第六周期第ⅤA族

下列敘述不正確的是

A．氯堿工業(yè)的陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-==Cl2↑

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-

C．堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-

D．酸性環(huán)境下氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-==2H2O

下列各項(xiàng)表述正確的是

A．已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C．電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b與d同主族。下列敘述正確的是

A. a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. a與b形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵

D. 原子半徑大小順序d＞c＞b＞a

下列排序不正確的是

A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀＜銣＜銫

B. 離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+

C. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，正極溶解Zn6.5g

C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量NaHCO3固體，v(H2)不變

B．加入少量Na2SO4固體，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固體，v(H2)增大

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)減小

在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．t3時(shí)，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1 molBr2(l)變?yōu)? molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：

則表中a為

A．200 B．230 C．260 D．404

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)