用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是

A．H2O與BeCl2為V形

B．CS2與SO2為直線形

C．BF3與PCl3為三角錐形

D．SO3與CO為平面三角形

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

下列對一些實驗事實的解釋正確的是

下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是

A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl

B．[Co（NH3）3 Cl3]

C．[Co（NH3）6] Cl3

D．［Cu（NH3）4]Cl2

有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是

A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

下列溶液中不存在配位鍵的是

A．CuSO4水溶液 B．銀氨溶液

C．硫氰化鐵溶液 D．I2的CCl4溶液

根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A．兩者都為s-s σ 鍵

B．兩者都為p-p σ 鍵

C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

下列說法錯誤的是

A．離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

下列說法錯誤的是

A． C3H8是折線形極性分子

B．只有過渡金屬才能接受電子對形成配合物

C．乳酸[]中存在一個手性碳原子

D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個數(shù)為0