如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)的各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是

A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞�。炯祝颈� C．丁＞乙＞丙=甲 D．�。颈�＞乙＞甲

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時，自身發(fā)生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

分子式為C5H8O3的有機(jī)物能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，工作原理如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口

固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2，則下列結(jié)論不正確的是

A．平衡時c（NH3）=5mol/L

B．平衡時HI分解率為20%

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。

下列相關(guān)說法中不正確的是

A．1min時以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率

B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應(yīng)速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請回答下列問題：

（1）鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________________________________；

（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________；

（3）若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為____________。

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請回答下列問題：

（1）該電池放電時生成+3價鐵的化合物，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________；

（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________FeCl3+________NaOH+________NaClO=________Na2FeO4+________+________

（3）FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。

（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點高于乙的原因____________。

（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。