將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪個(gè)量不再變化時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

A．混合氣體的密度

B．混合氣體的壓強(qiáng)

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．SO2的轉(zhuǎn)化率

25 ℃ 時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn) ，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是

A．硝酸鉀溶液 B．硫酸銅晶體 C．熔融的氯化鈉 D．無水乙醇

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 將增大

B．常溫下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋

D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度

C．H+的物質(zhì)的濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z 呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

如圖表示可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（P）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（ ）

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p B．吸熱反應(yīng)．m+n＞p

C．放熱反應(yīng)，m+n<p D．放熱反應(yīng)，m+n＞p

a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

尿酸是人體的一種代謝產(chǎn)物，關(guān)節(jié)炎形成的原因就是在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉（通常用NaUr表示）晶體：HUrUr-+H+ ① Ur-+NaNaUr ②

第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時(shí)間大都在寒冷季節(jié)，發(fā)病部位常常是手指的關(guān)節(jié)處，下列推側(cè)正確的是

A．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

B．熱敷可以關(guān)節(jié)炎的癥狀減輕有一定的道理

C．NaUr易溶于水

D．關(guān)節(jié)炎發(fā)病時(shí)關(guān)節(jié)滑液的酸性減弱