下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A．2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯

B．CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3

C．和

D．和

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，其中有0.09NA個H2SO4體現(xiàn)了氧化性

B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

D．在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應，有21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．在1 L 0.2 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的數(shù)目為0.2NA

B．0.1molFe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA

C．標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

D．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol•L﹣1，則H2的反應速率為0.03 mol•（L•min﹣1）

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液中恰好反應

在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH4448mL（標準狀況），則原溶液中Al3+的濃度為（ ）

A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（ ）

A．正反應為吸熱反應

B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時，化學平衡常數(shù)K=

D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

W固體受熱分解為三種產(chǎn)物，其產(chǎn)物之間又能發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試推斷并回答填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A E

（2）寫出W受熱分解反應的化學方程式：

（3）寫出D+A→W+E+H2O反應的離子方程式： ．

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）寫出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式 ；

（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．

①實驗a目的是 ；

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 ；

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： ．

（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分數(shù)．稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol•L﹣1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3C1O﹣+I﹣═3C1﹣+IO3﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 ．

已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）反應①的反應類型

（3）寫出反應②的化學方程式 ．