“水”電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）

A．每生成2mol Na2Mn5O10轉移4mol電子

B．正極反應式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．已知常溫下，有下列3個裝置．下列說法中正確的是（ ）

A．①②中Mg作負極，③中Fe作負極

B．②中Al作正極，其電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．若①②中轉移的電子數相同，則①②中產生的H2的量也一定相同

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C

B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）

C．反應進行到6s時，B和D的物質的量濃度均為0.4mol•L﹣1

D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（L•s）

A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：

（1）元素A在周期表中的位置是 ．由A和B形成的原子個數為1：1的化合物中陰陽離子個數比為 ．

（2）B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ．

短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

①沸點：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．

（2）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖1裝置：

①a和b用導線連接，Zn發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應．其電極反應式為 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.4mol電子，則理論上Zn片質量減輕 g．

（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是 （填序號）．

a．以上反應是可逆反應

b．充電時化學能轉變?yōu)殡娔?

c．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

②圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據電子運動方向可知，則X極為電池的 （填“正”或“負”）極，Y極的電極反應方程式為 ．

在一定固定容積的密閉容器中，CO2（g）與一定量的C（s）發(fā)生進行如下化學反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）．

①該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）．

②該反應的反應速率隨時間的變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是 （填序號）．

a．t1時刻該反應已經處于化學平衡狀態(tài)

b．t2時刻c（CO2）=c（CO）

c．t2時刻該反應仍然處于化學平衡狀態(tài)

d．t2時刻，改變的條件可能是增大了C的物質的量．

已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題：

①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．

②該反應的化學反應方程式為

③由圖求3min時A的轉化率為 ．

關于化學反應，下列敘述中不正確的是（ ）

①放熱的反應發(fā)生時不必加熱

②化學反應一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應熱效應數值（放出或吸收的熱量）與參加反應的物質的多少有關．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）

A．直流電源負極相連

B．銅板相連

C．錫板相連

D．直流電源正極相連