元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（ ）

A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

C. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是（ ）

A. 屬于兩性氧化物

B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與硫酸反應(yīng)

D. 常溫下能溶于水

已知115號(hào)元素的一種核素為289X，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 115號(hào)元素可顯+5價(jià)

B. X原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為174

C. 115號(hào)元素位于周期表第八周期

D. 115號(hào)元素屬于非金屬元素

酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）

A．碳為電池的負(fù)極

B．氨氣在碳棒上生成

C．電流由鋅極流向碳極

D．H2在Zn片上生成

已知過氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應(yīng)：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．降低溫度可加快該反應(yīng)速率

B．加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率

C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0

D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)

②受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能

③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能

④HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸．

A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ②④

下列結(jié)論不正確的是（ ）

A. 微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

B. 離子的還原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

C. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

D. 金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（ ）

A．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

B．X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X

C．四種元素至少有一種為金屬元素

D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A．壓縮反應(yīng)容器的體積

B．加入一定量的Z

C．降低溫度

D．減少X的投入量

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化