aXn﹣和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑X＜Y

B. a+n=b﹣m

C. Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm

D. X的氫化物的化學(xué)式為HnX

某反應(yīng)：A?B+C 在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（ ）

A．△H＜0、△S＜0

B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0

D．△H＞0、△S＞0

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）

①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度．

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素．則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. B＜A＜C＜D＜E B. A＜E＜B＜C＜D

C. E＜B＜A＜C＜D D. B＜A＜E＜D＜C

已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1

則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（ ）

A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1

B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1

C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1

D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJ•mol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

C．已知中和熱為﹣57.3 kJ•mol﹣1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應(yīng)符合如圖象．下列敘述正確的是（ ）

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是液體 D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)