X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（ ）

A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3

下列物質(zhì)中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶體．（只填序號(hào)）

（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是 ；

（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ；

（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 ；

（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ；

（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ；

（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 ．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A B C D

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ．

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 ．

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn) （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

（7）畫(huà)出D原子的核外電子軌道表示式 ．

[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 ．

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為 雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是 ．

（3）元素④的第一電離能 ＞ ⑤（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為 ．請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式 （各寫(xiě)一種）．

（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是 ．

（5）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 ；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為 ．

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．

（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式雜化．

（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離子是，配位數(shù)為 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式 ．

（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表 ，d代表 （均寫(xiě)單質(zhì)名稱）．

據(jù)報(bào)道，Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）

A. 制半導(dǎo)體材料的元素

B. 制農(nóng)藥的元素

C. 制催化劑的元素

D. 制耐高溫合金的元素

某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol•L﹣1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成了1.56mol•L﹣1，則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（ ）

A．0.22 mol•（L•min）﹣1 B．0.1 mol•（L•min）﹣1

C．0.04 mol•（L•min）﹣1 D．0.08 mol•（L•min）﹣1

下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（ ）

A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)

C．適當(dāng)升高溫度 D．降低反應(yīng)物濃度

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2 O