下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是（ ）

A．SiO2＜CO2 B．CCl4＜CF4 C．HF＞HI D．NaCl＜HCl

離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（ ）

A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. X與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．

②金屬和非金屬化合形成離子鍵．

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引．

④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵．

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程．

上述各種說(shuō)法正確的是（ ）

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．④正確，其他不正確

D．僅①不正確

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol﹣1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（ ）

A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1

B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族元素

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C．Cl2+H2O=HClO+HCl

D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉溶于水

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B. 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為（ ）

A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子