蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則其中a為（ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

燃燒1g某液態(tài)有機(jī)物，生成0.05molCO2氣體和1.2g液態(tài)水，同時(shí)放出33.63kJ的熱量，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式為（ ）

A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2017.8kJ/mol

B．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－33.63kJ/mol

C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－1479.4kJ/mol

D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2017.8kJ/mol

反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：

①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②

C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v＝5000c2(NO)·c(H2)

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1

已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ）

①過(guò)量的鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；④過(guò)量銅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量硝酸與銀反應(yīng)； ⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④④⑤⑥

若是烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（ ）

A. 4種 B. 6種 C. 7種 D. 11種

在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol•L－1•min－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．x的值為1 B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L－1•min－1

C．M的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時(shí)p的濃度為0.25 mol•L－1

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖中C點(diǎn)溶液中鋁元素存在的形式是AlO2－

B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)═1：2

D．OA段反應(yīng)的離子方程式為： 2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓+4H2O