根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W＜X＜Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

B．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

下列說法不正確的是

A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會吸收或釋放較大的熱量

B．Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

C．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B. 原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H1=571.6kJ·mol－1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) △H2=131.3kJ·mol－1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ·mol－1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol－1

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。

其中正確的組合是

A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤