設NO 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、250C時，15g乙烷氣體中含3.5NO 個共價鍵

B、標準狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NO 個Br2 發(fā)生取代反應

C、18g2H2O中含有電子數(shù)為10NO

D、1mol N2和3mol H2發(fā)生反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 個電子轉移

分子式為C6H12O2可以和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的同分異構體有

A、4種 B、8種 C、12種 D、多②12種

（1）如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。請按要求作答：

①甲的電子式為 ;乙的結構式為 ;

②戊是乙的一種同系物，相對分子質量為42，寫出戊使溴水褪色的化學方程式

③丙分子中四個氫－子同時被溴－子取代得到種同分異構體

④丁是生活中常見有機物，請寫出丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學反應方程式 。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是 。

如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出負極的電極反應式

（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質為FeCl3溶液，則銅片為 極（填正或負），寫出正極電極反應式

（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應為 。當外電路有6.02X1022 個電子通過，則該電池正極消耗氣體（標準狀況） L。

（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應速率為

②化學方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應的化學方程式為

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

短周期A、B、C、D、E5種主族元素，－子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）元素：A為 ，B為

（2）E在周期表中的位置為

（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中陰陽離子數(shù)比為

（4）單質C怎能溶于元素B最高價氧化物對應水化物的稀溶液，請寫出該反應離子方程式

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍首”。設計一實驗證明某氣體為E 的該氧化物，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應離子方程式 。

《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀熔化（加熱）還復為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

金剛烷胺可用于治療A型流感病毒，其結構簡式及合成路線圖如下，下列說法正確的是[尿素的分子式為CO(NH2)2]

A．金剛烷是不飽和烴 B．金剛烷胺的分子式為C10H16N

C．上述反應都屬于取代反應 D．X與尿素反應的另一種生成物是H2O

如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應

B．b是負極，發(fā)生氧化反應

C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅

D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2e = Cu

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是