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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為測定某有機物的結構,用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機物可能是( )

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”(如圖),病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質,有的病毒還含有脂質、糖類等其他組分。下列有關有機物的說法不正確的是 ( )

A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒

B.組成病毒的糖類、酯類和蛋白質在一定條件下都可發(fā)生水解反應

C.酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應,也屬于可逆反應

D.糖類和蛋白質的燃燒產物不同

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,動植物油脂與醇反應可制備生物柴油,化學方程式如下:

下列敘述錯誤的是( )

A.生物柴油由可再生資源制得 B.生物柴油是不同酯組成的混合物

C.動植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

反應aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)反應的化學方程式中,a:b:c為 ;

(2)A的平均反應速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ;

(3)B的平衡轉化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ,其值是 ;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 ,采取的措施是 ;

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ;

(6)達到第三階段平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10 min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出 A、B、C)。

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”),理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”),用離子方程式表示其原因: ____________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_________。

(4)K 點對應的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學.圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗。

I.調查

(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。

(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用下圖表示,此過程中與Pd起相同作用的物質為 (寫名稱)。

Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究

(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學設計了如下三組實驗,部分實驗數(shù)據已經填在下面表中。

實驗編號

T/X

H202初始濃度/moL· L-1

FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1

I

20

1.0

II

50

1.0

0

III

50

0.1

①實驗I、Ⅱ研究___________對分解速率的影響,實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響,則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為 moL· L-1。

②三組實驗中分解速率最慢的是 (填編號)。

III.過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

(4)滴定到達終點的現(xiàn)象是_

(5)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的KMnO4 標準溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字)。

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

【化學選修2 -化學與技未】

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要物質轉化關系如下:

(1)設備Ⅰ中反應后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學式)。

(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,用化學平衡移動原理解釋原因: 。

(5)設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖:

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應的電極反應式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請回答下列問題:

(1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率,另外一種提高浸出率的措施是 。

(2)溶液1的成分是 ,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ,此時溶液中的溶質將變成

(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中陰離子只有SO42-,金屬陽離子有Cu2+ 和F3+,則該過程的離子方程式為: 。

(4)溶液2調節(jié)的pH范圍為 。

(5)對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理,可以得到純凈的Fe(OH)3,可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是

(6)用惰性電極對溶液3進行電解,電解CuSO4溶液的化學方程式為: ;當兩極共產生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產生的氣體體積之比為1: 1時,則析出的銅的質量為 。

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學-選修3:物質結構與性質】

I .已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),D原子質子數(shù)為B原子質子數(shù)的兩倍,E元素所在主族均為金屬,F(xiàn)的價電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等。

(1)下列關于上述幾種元素的說法正確的是 。

a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序為:D>C>B

B.E、F的最外層電子數(shù)相等

c.A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B

d.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F位于周期表的s區(qū)

(2)B單質有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學式),原因是 。

(3)EA2和A2B熔點較高的是 (填化學式),原因是

(4)D與B可以形成兩種分子,其中DB2分子中心原子的雜化類型是 。

下列分子或離子中與DB3結構相似的是 。

a.NH3 B.SO32- C. NO3- D. PCl3

(5)已知B、F能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示。則高溫時甲易轉化為乙的原因為

若乙晶體密度為pg/cm3,則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。

Ⅱ.金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用,如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,未成對電子數(shù)有 個, Cr3+的價電子排布式為 。

(2) Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為 。

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料, 砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如右圖所示(白色球代表原子)。在GaAs晶體中,距離每個Ga原子最近的As原子有 個,距離每個As原子最近的As原子有 個。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P,AsH3 空間構型為 ;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是 ,理由是

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如下圖所示,則氮化鐵的化學為 ;設晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為,該晶體的密度為 g•cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目: 來源:2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題

化學選修5:有機化學基礎

I.肉桂酸甲酯是調制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下:

Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25 g• L-1。

請回答:

(1)化合物E的名稱為 。

(2)合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有 個,G中所含的官能團有 (寫名稱)。

(3)G→H的反應化學方程式為

(4)寫出反應B—C的化學方程式: 。 H→I的反應 (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液,簡述理由:

(5)符合下列條件的I的同分異構伊共有 種。

A.能發(fā)生水解釀

B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C.能與歡生加成反應

Ⅱ.乙炔是有機合成的基礎原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下:

回答下列向題:

(1)B→C為加成反應,則C的名稱(系統(tǒng)命名法)為 ; D的結構簡式為 。

(2)G→H的反應類型為 ,F(xiàn)中所含官能團的名稱為 。

(3)寫出D→E的化學方程式 。

(4)C的鏈狀結構同分異構體中,能與氫氧化鈉反應,但不能發(fā)生銀鏡反應的有_ 種;其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰,峰的面積的比為1:1:6,其結構簡式為: 。

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科目: 來源:2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能級中軌道數(shù)為5的是( )

A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級

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同步練習冊答案